Zum PSE

Zurück

Übersicht Infos

Bindungsarten

Hilfe zum PSE

DIE ELEKTRONEGATIVITÄT (EN-Wert) Mit dem EN-Wert wird eine Aussage über ein Atom getroffen, mit welcher Bereitschaft dieses Elektronen aufzunehmen vermag. Man hat dem Fluor, also dem stärksten Oxidationsmittel (welches naturgemäß das größte Bestreben zur Elektronenaufnahme hat) willkürlich den EN-Wert von 4,0 zugewiesen. Rechts in der Schautafel ist die Elektronegativität anhand der Atomsorten der zweiten Periode erklärt, wobei die PFEILDICKE den zugehörigen Kräften entspricht. Das Bestreben eines Elektrons zum Verlassen der Atomhülle ist dabei mit einem ROTEN Pfeil gekennzeichnet - die Anziehungskraft des Atomkerns mit einem BLAUEN Pfeil. JE NÄHER DIE VALENZELKTRONEN RELATIV AM ATOMKERN SIND, DESTO STÄRKER WERDEN DIESE ANGEZOGEN, DESTO HÖHER IST DER EN-WERT. JE WENIGER ELEKTRONEN EIN ATOM IN SEINER VALENZELEKTRONENSCHALE BESITZT, UND JE WEITER DIESE SCHALE RELATIV VOM ATOMKERN ENTFERNT LIEGT, DESTO GRÖßER IST DIE BEREITSCHAFT, ELEKTRONEN ABZUGEBEN, DESTO NIEDRIGER IST DER EN-WERT. Aus dem EN-Wert lassen sich nun einige Informationen bezüglich dem Verhalten von Elementen bezüglich ihrer Verbindungstendenzen ablesen: Elemente deren EN-Wert sich um mehr als 1,8 Einheiten voneinander unterscheiden, sind in der Lage, Bindungselektronen komplett abzugeben bzw. aufzunehmen. Solche Elemente reagieren durch Bildung von IONENVERBINDUNGEN miteinander (= Salzbildung). Solche Verbindungen sind sehr spröde, hochschmelzend - ihre wäßrigen Lösungen leiten den elektrischen Strom. Die Energiebilanzen der Verbindungsbildung weisen einen sehr stark exothermen Charakter auf - es wird eine große Energiemenge freigesetzt. Elemente, deren EN-Wert sich um weniger als 1,8 Einheiten voneinander unterscheiden, jedoch größer als etwa 0,5 ist, bilden miteinander POLARE ATOMVERBINDUNGEN. Solche Verbindungen sind tieferschmelzend als die echten Ionenverbindungen und neigen in Wasser zur Zersetzung. Sie sind schlechte Leiter für den elektrischen Strom. Die Energiebilanzen solcher Verbindungsbildungen sind zumeist deutlich exotherm, jedoch nicht mehr so stark wie bei den Ionenverbindungen. Elemente mit annähernd gleichem EN-Wert (+/- 0,5) werden eine KOVALENZBINDUNG miteinander eingehen. Diese Verbindungen sind zumeist gasförmig oder sehr leichtflüchtig; sie zersetzen sich zumeist in Wasser und sind elektrische Isolatoren. Die Energiebilanzen solcher Verbindungen sind zumeist endotherm - es muss Energie zugeführt werden, damit Elemente ähnlicher EN-Werte miteinander reagieren.