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Und mit diesem beginnt unsere Entdeckungsgeschichte. Diese Geschichte der chemischen Elemente ist in gewisser Weise auch unsere eigene Geschichte; denn gerade das menschliche "Markenzeichen" -  der Fortschritt der Technik  - wurde erst durch das Auffinden neuer Materie möglich gemacht.

Diese Symbole wurden auch von Alchimisten der Antike und des Mittelalters benutzt.

In der Antike wurden jedoch die Metalle, Kohlenstoff, Schwefel, Arsen und Antimon nicht als "Elemente" bezeichnet, derer es nur vier gab:

Erde, Feuer, Wasser und Luft.

1527 - ein Jahr in welchem die Bauern im Heiligen Römischen Reich Deutscher Nation ihre Rechte forderten - und mit Mistgabeln bewaffnet, gegen die gut ausgerüsteten Ritterheere der Herrschenden in die Schlacht zogen, wanderte ein ruheloser Arzt durch die Lande: Phillipus Aureolus Theophrastus von Hohenheim - besser bekannt unter seinem selbst vergebenen Namen: Paracelsus. Er war einer der ersten, der die Wissenschaft unter dem Standpunkt der Erkenntnis und Beobachtung, und nicht mehr unter den Dogmen der Kirche - auch öffentlich betrieb. Mehrmals musste er deshalb seine Wohnorte wechseln, wurde gebannt und verfolgt. Doch sein Ruhm liegt in seinem Zweifel an den überkommenen, religionsinduzierten Praktiken der Ärzte seiner Zeit, und auch nicht zuletzt darin, dass er auch die Naturwissenschaften - jedenfalls ein Stück - aus dem Reich der Magie in die Realität der Erkenntnis und der Vernunft gebracht hat. 1527  nimmt er von sächsischen Bergleuten Mineralien zum Studium an, und entdeckt in diesen ein Metall. Er benennt es (wahrscheinlich) nach der Erscheinung dieser Mineralien - als weise Masse (mhd. Wise muth -> Wismut).

Paracelsus sollte der erste Entdecker eines Elements seit über 1.000 Jahren auf europäischen Boden sein.

ER WAR EINER DER ERSTEN WISSENSCHAFTLER, DIE IHRE MEINUNG FREI UND UNABHÄNGIG VON DEM VERTRATEN, WAS DIE KATHOLISCHE KIRCHE ZU PROPAGIEREN ZU VERSUCHTE.

In der Mitte des 18. Jahrhunderts bricht eine Ära an, in welcher die Menschheit eine Wissbegierde und einen Drang zu Neuem inne hat, wie sie es seit der Antike nicht mehr erlebte. Auf allen Gebieten werden nun Fortschritte gemacht, es ist die Zeit der Dichter und Denker. Diese Phase der Entzauberung der Welt ist bis heute nicht wirklich abgeschlossen.

LAVOISIER WIRD ALS EINER DER BEGRÜNDER DER MODERNEN
CHEMIE ANGESEHEN.

Er wird zum Entdecker eines metallähnlichen Elements, welches er "Sylvanium" tauft. Klaproth (siehe vier Zeilen unterhalb dieser) erkennt es dann als chemisches Element, und gibt ihm den Namen Tellur (Latein: Das Erd-Element).

Durch seine sehr umfangreichen Arbeiten und Experimente wird er zum Entdecker und Wiederentdecker einer ganzen Reihe von Elementen. So findet er das Uran in der Pechblende, das Zirkonium im Zirkon und auch Titan im Rutil. Er zeigt, dass der Chromit neben Eisen noch ein weiteres Metall enthält: Das Chrom. Für die Entdeckung einer Reihe weiterer Elemente leistet er entscheidende Vorarbeit.

AUCH KLAPROTH ZÄHLT ZU DEN BEGRÜNDERN DER MODERNEN CHEMIE.

Dies ist unter anderem eine Folge von immer präziseren analytischen Methoden, den Erfindungen immer besserer Messinstrumente und nicht zuletzt auch der immer größeren Mobilität die den Menschen dank Schifffahrt und Eisenbahn zunehmend gewährt war. Das Europa der Wissenschaften in dieser Zeit war ein geeintes Territorium in welchem sich seine Mitglieder rege untereinander in ihren Erkenntnissen und Entdeckungen austauschten.

Auf der PSE-Schautafel rechts sind nun die im Jahre 1800 bekannten Elemente zu sehen.

In den Jahren 1803 und 1804 machten sich zwei gute Freunde zusammen an diese Arbeit, und fanden dabei nacheinander vier - sich überaus ähnliche Elemente im Platin:

Iridium und Osmium wurden von James Smithson Tennant durch Fällung aus in Königwasser (einer Säuremischung aus drei Teilen konzentrierter Salzsäure mit einem Teil konzentrierter Salpetersäure) gelösten Platins gefunden.

Wollaston setzte das begonnene Kunststück fort, und stellte zwei leichtere, aber fast ebenso edle Metalle aus Platin (Palladium) und Iridium (Rhodium) dar.

Nur ein einziges, weiteres Metall aus der Platingruppe entdeckten sie nicht...

Humphry Davy schmolz Soda in einem Tiegel zu einer rot glühenden Flüssigkeit, und tauchte darin eben die wie oben beschriebenen Stifte hinein. Er hatte schon vorher viele erdartige Stoffe analysiert und in ihre Bestandteile zerlegt; doch einige Stoffe widersetzten sich hartnäckig jedem Analyse-Vorgang. Dabei erhielt er einen seltsamen, allem Anschein nach metallischen Stoff, welcher einerseits so weich war, dass er ihn mit einem Messer schneiden konnte, anderseits so unedel war, dass er sich an der Luft sofort zu einer weißen, sich an feuchten Fingern wie Seife anfühlenden, weißen Masse verwandelte.

Nach dieser Entdeckung ließ ihm sein Forschungsdrang keine Ruhe mehr: Er wiederholte sein Experiment an Pottasche, Magnesia und Kalk - weitere - schier untrennbar scheinende - Verbindungen. Und er hatte wiederum Glück: Binnen kurzer Zeit entdeckte er fast alle Vertreter der ersten beiden Hauptgruppen, die da waren: Natrium (aus Soda, daher englisch Sodium); Kalium (aus Pottasche, daher englisch Potassium), Calcium (aus Kalk, der lateinisch Calx heißt), Magnesium (aus der Magnesia-Erde), Barium (aus Baryterde) und Strontium (aus Strontianit, einem Mineral der Zusammensetzung Strontiumcarbonat).

Zusammen mit seinem Berufskollegen Thénard isolierte er aus dem Borax auch noch ein anderes Element, welches in seiner Erscheinung irgendwo zwischen den typischen Metallen und den spröden Nichtmetallen lag: Das braune Bor.

Schließlich trugen seine praktische Arbeiten ebenfalls weitreichende Früchte, vielleicht kann man ihn als Urvater der Halbleitertechnik ansehen - er fand den Hauptbestandteil allen Gesteins: Das Silicium. Und mit ihm ähnlich reagierende Elemente; so identifizierte er Zirkon als chemisches Element, entdeckte das Thorium im Monazitsand, und fand Selen als Begleiter von Schwefel und Tellur in vielen Metallerzen.

JÖNS JACOB BERZELIUS ERKANNTE ZUSAMMENHÄNGE UND FORMULIERTE GESETZE, DIE BIS HEUTE IN DER CHEMIE GÜLTIG SIND. SEIN LEHRBUCH GEHÖRT ZU DEN FUNDAMENTALEN WERKEN DER CHEMIE DES 19. JAHRHUNDERTS.

So griff er den Braunalgenversuch von Courtois nochmals auf, da er ja wusste, dass in jenen sowohl das Chlor als auch das Iod aufzufinden sind. Nach einigem Probieren und Destillieren gelang es ihm dann, vom Chlor eine braune, ebenfalls äußerst stechend und übel riechende Substanz abzusondern. Er benannte, das bei Zimmertemperatur wie Quecksilber ebenfalls flüssige Element nach seinem Geruch als "Bromine" (griechisch bromos = Gestank).

Später entdeckte er auch noch, dass die Verbindung des Silbers mit jenem Brom sich am Licht verfärbt. Balard schuf die Grundlagen für die Daguerretypie und Fotographie.

Das "Tonsilber" gewann er mittels Reduktion des Bauxits mit Chlorgas und Kohle. Es war zu dieser Zeit teurer als Silber, da seine Herstellung immens aufwändig war - obgleich in der Natur der Bauxit zu den wirklich häufigen Mineralien zählt. Aluminium ist überhaupt noch häufiger als Eisen, das dritthäufigste Element (nach Sauerstoff und Silicium) überhaupt.

Dem Beryll entlockte er, ein dem Aluminium chemisch ähnliches Element: Das Beryllium.

Er benannte das Metall nach dem Beinamen der germanischen Fruchtbarkeitsgöttin Freya (Vanadis), als Vanadium.

isoliert

Er schafft es, aus dem Cerit eine Erde zu gewinnen, die er Cer-Erde nennt. Nach weiteren Trennungsgängen spaltet er 1839 wiederum in zwei Fraktionen auf: Die eine schien nun gereinigte Cer-Erde zu sein, die andere nennt er Lanthan-Erde. Aus der Cer-Erde gewinnt er noch 1839 elementares Cer. Die Lanthan-Erde behandelt er weiter, und schafft es abermals, ihr eine zweite Fraktion abzugewinnen: Nun erhält er 1842 Didym-Erde (Er vermutet sie als aus zwei Element-Oxiden zusammengesetzt, womit er Recht behält) und gereinigte Lanthanerde, aus welcher er dann auch elementares Lanthan herstellen kann.

Aus dem Gadolinit, in welchem Johan Gadolin schon 1794 durch einen Fehlbetrag von 38% seiner Analyse ein neues Element voraus gesagt hatte, führt er 1843 ebenfalls einen sehr aufwändigen und mühevollen Trennungsgang durch. Das Resultat sind drei Erden-Fraktionen, welche er nach Ytterby durch Wortstückelung als "Terbin-Erde", "Erbin-Erde" und gereinigte Yttererde nennt. Aus der letzteres gewinnt er ein chemisches Element, das Yttrium.

Da er den Dingen gerne auf den Grund ging, und seine Edelmetalle in reiner Form vorliegen haben wollte, separierte er aus diesen Platin-Abfällen auch die seine Begleitmetalle Rhodium, Palladium, Osmium und Iridium aus. Und dabei fand er, als er sich die Osmium-Fraktion unter die Lupe nahm, dass diese eben nicht rein war. Er isolierte 1844 ein drittes, leichtes Platinmetall, und benannte es Ruthenium ("Russisches Metall"). Von nun an waren drei leichte (Ruthenium, Rhodium und Palladium) und drei schwere (Osmium, Iridium, Platin) Platinmetalle bekannt. Daran sollte sich bis 1994 auch nichts mehr ändern.

Dafür hat jener Bunsen zusammen mit Kirchhoff aber eine andere Erfindung gemacht, die in ihrer Folge viel weit reichender war, als die Verbesserung eines Labor-Brenners, nämlich die Erkenntnis der Bedeutung, die in der Flammenfärbung liegt.

Die beiden erkannten, dass das an sich ja weiße Licht der Sonne, betrachtet man es durch ein Prisma (eine Dreiecksäule aus Glas), sich in ein komplettes Farbspektrum von violett bis rot zerlegen ließ. Nun kamen sie auf die sehr geistreiche Idee, sich auch Licht aus anderen Lichtquellen, z.B. einer Kerze, einer Glühbirne (Erfindung Thomas Edisons einige Jahre zuvor) oder von Metallsalzen, die der Flamme eines buntes Aussehen verleihen konnten, anzusehen. Je nach gewählter Flamme bekam ihr Prismen-Spektrum nun ein anderes Aussehen: Das Licht mancher Quellen erzeugte ebenfalls wie auch das Sonnenlicht, den ganzen "Regenbogen" an Farben, doch das Licht anderer Quellen lieferte nur einige Linien. Sehr schnell erkannten sie den Zusammenhang zwischen den Materialien, welche zum Glühen bzw. Verbrennen benutzt wurden, und dem jeweilig daraus resultierenden Spektrum.

So fanden sie ein bequemes Verfahren, in den verschiedensten Probenmaterialien anhand ihrer Spektren chemische Elemente nachzuweisen.

Und es kam alsdann, wie es kommen musste: Sie entdeckten in Kalium-Salzen, dass einige Linien des vermeintlichen Kalium-Spektrums bei verschiedenen Proben unterschiedlich stark ausgeprägt waren, und fanden auch Mineralien, wo diese besagten Linien viel stärker als die "eigentlichen" Kalium-typischen Linien erschienen. So fanden sie zwei Elemente, die sich chemisch wenig vom Kalium unterschieden, wenngleich diese wesentlich schwerer in ihrem spezifischen Gewicht und der Heftigkeit ihrer Reaktionen waren: Sie benannten die beiden Metalle dann auch nach den Farben der ihnen typischen Linien als "Rubidium" ("ruber" ist Latein für rot) und Cäsium ("caesius" heißt auf Latein soviel wie "blauer Himmel").

Noch im selben Jahr entdeckte dann der Brite William Crookes das nächste Element aufgrund seines Spektrums: Das "Grüne-Zweig-Spektrallinien-Metall" Thallium (griechisch: thallos = grüner Zweig) stellte sich als giftiges, dem Blei in vielerlei Hinsicht ähnliches Metall heraus.

Zwei Jahre später, also im Jahre 1863 griffen zwei Chemiker, Ferdinand Reich und Theodor Richter, dieses Verfahren zur Untersuchung weiterer Minerale auf. In Zinkerzen fanden sie dann, neben dem schon bekannten Cadmium ein weiteres Element, welches sie im Anklang an die Benennungsphilosophie von Bunsen und Kirchhoff ebenfalls nach der ihm typischen - indigoblauen - Spektrallinie als "Indium" benannten.

Erst Ramsay zeigte auf, dass dieses Element jedoch kein Metall war, sondern ein extrem reaktionsträges Gas.

Helium war das fünfte und letzte Element, welches ausschließlich durch seine Spektrallinien entdeckt wurde.

Es war schon seit Berzelius bekannt, daß sich auffallend immer drei Elemente zu einer Art Einheit zusammenfassen ließen, welche man Triaden nannte. Mendelev ging nun den nächsten logischen Schritt damit, daß er die Triaden - in Abfolge der Atommasse des jeweils leichtesten Elements - untereinander schrieb. Dabei fand er fünfzehn Gruppen, von denen er sieben in Haupt- und Nebengruppen unterteilen konnte. Nur mit einer achten, zu denen er Eisen, Cobalt, Nickel und die Platinmetalle stellte, konnte er dies eben nicht.

Anstelle sein System infrage zu stellen und zu verwerfen, besaß er genügend Genialität, in manchen Triaden ein fehlendes Element und gar ganze fehlende Gruppen zu vermuten.

So sagte er voraus, dass es ein Element mit der Atommasse von etwa 45 geben müsse, dass sich in seinen Eigenschaften an das Bor anschließen muß (Eka-Bor). Und Silicium und Zinn bilden zusammen mit einem unbekannten Mittelglied ebenfalls eine Triade, an die sich als viertes Element noch das Blei anschließt. Ähnliches vermutete er für eine Triade von Aluminium, Indium und einem unbekannten Element.

Nur wenige Jahre später bestätigten sich seine Vermutungen: Das Scandium hatte haargenau die Eigenschaften seines Eka-Bors, Germanium verhielt sich wie sein vorhergesagtes Element zwischen Silicium und Zinn, und das Gallium fügte sich hervorragend zwischen Aluminium und Indium ein.

MENDELEV FÜHRTE DAS ZU ENDE, WAS BERZELIUS BEGANN: EINE ORDNUNG IN DIE CHEMIE, VORALLEM IN DIE ABFOLGE DER CHEMISCHEN ELEMENTE ZU BRINGEN.

Drei Jahre nach Entdeckung der Radioaktivität, im Jahre 1900 sind es von diesem Zeitpunkt nur 31 Jahre - in welchem dank Mendelev jedoch alle fehlenden Elemente bis auf zehn entdeckt werden sollten. Jetzt ist diese Suche kein unwillkürliches analytisches Stochern im Reich der seltenen Mineralien mehr, sondern ein detailliert beschriebenes Planspiel geworden: Man kennt die "weißen Flecken auf der Landkarte", und weiß wie man sie erforschen kann.

Ebenfalls 1886 nimmt er sich, da Spektralanalysen darauf hinweisen, Mosanders Didym-Erde vor. Er separiert in einem ebenfalls nervenraubenden, mühsamen Verfahren eine weitere Erde von dieser ab, welche er - sein Didym stammte aus Samarskit - Samarium-Erde nennt.

Sieben Jahre später trennt er diese Samarium-Erde noch weiter auf; neben "gereinigter Samarium-Erde" findet er die Fraktion eines neuen Seltenerd-Oxids, welches er alsdann zu Ehren Johan Gadolins "Gadolinium" benennt. Während die Gadolinium-Erde chemisch rein ist, sollte es Demarcay gelingen, noch ein weiteres Element aus ihr zu gewinnen, und zwar das Europium, welches sich nur wenig vom Samarium unterscheidet.

1885 trennte er die von Lecoq 1879 vorgereinigte Didym-Erde schließlich in Praseodym- und Neodym-Erde auf, aus welchen sich die beiden Elemente auch rein darstellen ließen.

1907 isoliert er, zeitgleich mit Urbain, aus der Ytterbium-Erde (der vorgereinigten Fraktion Nilsons von 1879) eine geringe Menge des seltensten und vorletzten der Lanthanoid-Elemente: Das Lutetium.

NUN FEHLTE NUR NOCH DAS ELEMENT Nr. 61, welches sich in seinen Eigenschaften und seinem Atomgewicht zwischen Neodym und Samarium befinden sollte. Dieses findet sich jedoch nicht in Natur, so dass alle Versuche zur Auffindung erfolglos bleiben mussten.

Er weiß sogar einiges über dessen Eigenschaften, vor allem was seine Atommasse betrifft. "Sie kann nicht zufällig 72 sein" - denkt er sich, und fällt schließlich, als wolle er Silicium isolieren, aus einer alkalischen Fraktion des Mineralaufschlusses durch Säurezugabe ein Oxid aus. Nach dessen Reduktion mit Kohle ist ihm klar: Mendelev hatte mit seinem Eka-Silicium recht. Er benennt es, da Lecoq ein Element "Gallium" genannt hatte und das deutsch-französische Verhältnis jener Zeit nicht besonders gut war, als "Germanium". So hatte das Periodensystem etwas, was der damaligen geografischen Landkarte fehlte: Frankreich und Deutschland  in friedlicher Eintracht nebeneinander.

Da alle Welt seiner Zeit nach Metallen suchten, und - bewusst oder unbewusst - die noch fehlenden Nichtmetalle ignorierten, sah sich Moissan dieser ehrenvollen Aufgabe verpflichtet.

Er wusste, dass die Fluss-Säure, die ja schon Thénard und Gay-Lussac rein darstellten, eine Wasserstoffverbindung eines Nichtmetalls der Atommasse von ungefähr 19 war. Dieses Element wäre damit mit allergrößter Sicherheit ein leichteres Verwandtes des Chlors und des Broms. Nur, bisher scheiterten alle Versuche zur Darstellung des Elementes, da es sich aus seinen Verbindungen (in welchen es immer einwertig vorliegt) mit keinem ´Reagenz in Freiheit setzen ließ. Versuchte man, es in ähnlicher Weise wie das Chlor aus seinen wässrigen Salzlösungen mittels Elektrolyse zu gewinnen, so erhielt man dabei stets Sauerstoff.

Moissan erkannte noch vor seiner Darstellung dieses Elements, das Fluor als stärkstes Oxidationsmittel. Daher sei es auch nicht möglich, es mittels anderer Oxidationsmittel bzw. in Anwesenheit von - auch nur schwachen Reduktionsmitteln, wie es das Wasser nun einmal ist - darzustellen. Allein eine Elektrolyse, in welcher nur das Fluorid und Kationen zugegen sind, unter dem Ausschluss jeder Spur von Wasser, könnte elementares Fluor liefern. So löst er das wasserfreie Kaliumfluorid (KF) in wasserfreier Fluss-Säure (HF) und leitete durch diese Lösung einen elektrischen Strom. Dieses Experiment hatte alsdann den gewünschten Erfolg; er erhielt ein hellgelbliches, stechender als Chlor riechendes, äußerst reaktives Gas. Es war so derart aggressiv, dass er es sorgsam vom, bei der Elektrolyse als zweitem Produkt (an der Kathode) entstehenden Wasserstoff trennen musste, da es mit ihm in einer Verpuffung sofort wieder zu Fluorwasserstoff reagierte.

Gute Freunde von ihm waren Pierre und Marie Curie, welche ebenfalls physikalisch sehr versiert waren. Sie isolierten daraufhin das metallische Uran aus der Pechblende, und wiederholten abermals den Belichtungsversuch. Resultat: Reines Uran strahlt wesentlich schwächer als die Pechblende selbst. Nun begannen sie damit, aus etlichen Tonnen dieses Erzes zwei Elemente zu isolieren, die für die starke Strahlung verantwortlich waren. Das eine - es verhielt sich chemisch wie Barium - war das Radium, das andere - chemisch dem Tellur ähnlich - das Polonium.

HENRI BECQUEREL UND DIE CURIES ERHIELTEN FÜR DIE ENTDECKUNG UND DEUTUNG IHRER NEUEN STRAHLUNG 1903 DEN NOBELPREIS.

SIE NANNTEN DAS PHÄNOMEN RADIOAKTIVITÄT.

Er vermutete auch, dass es noch weitere Elemente geben müsse, die dem Argon sehr ähnlich sein müssten. So fand er nacheinander Neon, Krypton und Xenon ebenfalls in der Luft und das Helium im Cerit (siehe Seltene Erden). Als letztes i-Tüpfelchen identifizierte er auch noch Debiernes "Actinon", Dorns "Radon" und sein selbst entdecktes "Niton" aufgrund seines Massenspektrums als ein und dasselbe Element (Nr. 86). Da Friedrich Ernst Dorn der erste Entdecker, wurde das Element "Radon" getauft.

Als Erste wären da die Herren Gohring und Fajans im Jahre 1913, welche erstmals Gesetze über natürliche Zerfallsreihen aufstellten. Dabei erwähnten sie das Element Nr. 91 als Zwischenzerfallsprodukt aus Thorium-231 heraus als Proto-Actinium ("das dem Actinium vorausgehende Metall.").

Lise Meitner und Otto Hahn schließlich isolierten das Element aus der Uranpechblende und beschrieben es. Es ist in dieser bei Weitem häufiger anzutreffen als Polonium oder Actinium, trotzdem wurde es später entdeckt.

Im Jahre 1945 wurde der Name "Proto-Actinium" zum dem auch heute noch gültigen "Protactinium" verkürzt. Es gibt Wissenschaftler, die behaupten dass eines seiner Isotope (Pa-231) sich ebenfalls zum Bau von Kernwaffen und zur Verwendung von Brennstäben im Kernreaktor einsetzen ließe.

Dirk Coster und seinem Kollegen von Hevesy gelang schließlich dieses Kunststück in einem Labor des Königlichen Instituts von Kopenhagen. Sie krístallisierten die Kalium- und Ammoniumfluoride um, wodurch sich das etwas schwerer lösliche Kalium-Zirkonium(hexa)fluorid in der Lösung abzureichern begann, bis diese - nach hunderten von Wiederholungen - schließlich nur noch das Element 72 enthielten.

Da diese Trennung in Kopenhagen durchgeführt wurde, gaben sie dem neuen Element auch den Namen Hafnium - nach der latinisierten Bezeichnung "Hafnia" für die dänische Hauptstadt.

Walter Noddack und Ida Tacke (Walters spätere Frau) waren es, die auf die geistreiche Idee kamen, sich bei der Suche nicht so sehr auf das Mangan zu "versteifen", sondern es einmal in der weitläufigeren Nachbarschaft - also in der sechsten und der achten Nebengruppe (Chromgruppe, Eisen-Platin-Gruppe) zu versuchen. Sie fanden daraufhin das Element Nr. 75 in Spuren in Molybdän-Erzen, also dem zweitleichtesten Metall der Chromgruppe. Es war jenem chemisch offenbar ähnlicher als dem Mangan. Nach Idas Heimat am Rhein (sie kam aus der Nähe von Bonn) benannten sie das Element dann als Rhenium.

Doch sie machten denselben Fehler, wie schon viele andere vor ihnen: Ermutigt von ihren Ergebnissen über die Entdeckung von Nr. 75 konnte es ja auch nur noch ein "Kinderspiel" sein, Element Nr. 43 ebenfalls zu finden. Es müsste sich ja quasi in Gesellschaft mit Molybdän und Rhenium befinden.... Ihren Bericht über die dann erfolgte Entdeckung des "Masurium" mussten die beiden jedoch wieder zurücknehmen, da dieses "Element" in Wahrheit eine Legierung aus Rhenium um Molybdän war. So bleibt die Nr. 43 weiterhin unauffindbar....

"Zwei Nuklide, deren Massenzahl gleich ist,
und sich nur in der Neutronenzahl um nur eine Einheit unterscheiden, können nicht beide stabil sein."

Für ein Element von 43 Protonen würden nach dem Protonen-Neutronen-Verhältnis nur zwei stabile Isotope in Frage kommen: Entweder jenes mit einer Massezahl von 97 oder mit 99. Dies hieße, dass die beiden Isotope 54 bzw. 56 Neutronen besitzen, und sowohl Ruthenium- als auch Molybdänisotope mit dieser Neutronenzahl instabil sein müssten. Dies ist jedoch nicht der Fall. Sowohl Molybdän-96, Molybdän-98 als auch Ruthenium-98 und Ruthenium-100 sind natürlich vorkommende, stabile Isotope. Und auch Mo-97 und Ru-99 sind stabil, so dass auch kein stabiles Isotop des Elements Nr. 43 mit 98 Nukleonen existent sein kann. Man musste also einen anderen Weg gehen, einen "künstlichen". 1936 baute der Atomphysiker Ernest Lawrence an der Berkeley University (California State) eine Art "Teilchenkanone", mit welcher es möglich wurde, Atomkerne so zu beschießen, dass dabei andere Elemente entstanden. Nun wurde diese Kanone auf Molybdän gerichtet, als Kanonenkugeln wuren Deuterium-Kerne (das sind Kerne, welche ein Proton und ein Neutron besitzen, also Wasserstoff-Kerne) verwendet.

Nach diesem Bombardement sandte man die Molybdänproben zu einem exzellenten Chemiker und Atomphysiker seiner Zeit nach Rom: Emilio Segré war es, der das Element Nr. 43 dann auch aus dem Molybdän isolieren konnte. Dies war eine wahre Meisterleistung; denn es entstanden nur eine, wenige Millionstel Gramm des Elements, welche von einem starken Überschuss, eines chemisch sehr ähnlichen Elements abgetrennt werden mussten.

Er nennt das Element - es war das erste, welches künstlich erzeugt wurde - "Technetium - künstliches Metall".

Später erkannte man dann, dass Astat auch natürlich vorkommt, allerdings - die Halbwertzeit selbst für das stabilste Isotop beträgt nur etwas mehr als acht Stunden - nur als Zwischenzerfallsprodukt der Thorium-, Uran-Radium- und der Uran-Actinium-Zerfallsreihe. Man schätzt, dass es auf der gesamten Erde vielleicht 20-30 Gramm dieses Elementes gibt!

Marguerite Perey fiel auf, dass in der Zerfallsreihe, die von Actinium-227 zum Blei-Isotop 207 führt, sich ein Isotop mit einer Massenzahl von 223 und einer Halbwertzeit von etwas weniger als 22 Minuten nachweisen ließ. Sie untersuchte den Fund spektralanalytisch und fand eine Protonenzahl von 87 - es handelte sich dabei also um das schon 1931 fälschlicherweise beschriebene Element. Nun hatte das Periodensystem zwei Elemente, die nach Frankreich benannt wurden: Nach Lecoqs "Gallium" gab es jetzt noch Pereys "Francium".

Francium ist mit einem geschätzten Vorkommen von 45-55 Gramm noch etwas häufiger als Astat, und damit das zweitseltenste natürlich vorkommende Element.

Auf dem Weg zur Herstellung dieser Bombe brachte es die Forschung mit sich, zwei neue Elemente zu entdecken, die erstmals schwerer waren, als das schwerste natürlich vorkommende (Uran). Man fand sie, als man das Uran-238 mit Neutronen beschoss. Heute weiß man, dass dies in geringem Umfang auch natürlich passiert, so dass Neptunium und Plutonium die "eigentlichen" schwersten Elemente sind (und eben nicht das Uran).

Nein - die Elementsynthese hat ihre Berechtigung im Fortschreiten des Weges, den Homo erectus mit dem Entzünden des Feuers begann - aber die wirklich spannende Geschichte ist mit Curium (jedenfalls vorläufig) zu Ende.

Daher werden hier auf dieser Seite - sie heißt ja auch "Geschichte der Elemente" - nur die ersten beiden echten künstlichen Elemente erwähnt. Die Entdeckungsgeschichte der Übrigen ist diesen beiden ähnlich - nur mit jeweils anderen Parametern und Lokalitäten.

Das zweite benannten sie nach dem Nordamerikanischen Kontinent - und, weil es im Periodensystem unter dem Europium steht - als Americium.

Seit dieser Zeit werden ständig neue, immer schwerere aber auch immer kurzlebigere Elemente synthetisiert. Während Americium und Curium (neben Neptunium und Plutonium) heute im Tonnenmaßstab existent sind, sind von Element 116 nur zwei Atome bekannt (die unlängst zu Blei zerfallen sind).

Diese Lückenlosigkeit wurde bisher zweimal unterbrochen: Von 1982 bis 1984, da zuerst Element 109 (Meitnerium) vor Element 108 (Hassium) entdeckt wurde, und seit 1998/99 bis 2004 gleich doppelt, weil nach Element 112 zuerst die Elemente 116 und 114 und dann erst die Elemente 115 und 113 synthetisiert wurden. Die Entdeckung von Element 118 im Jahre 2004 musste vorerst zurückgenommen werden, da unabhängige Versuche die Synthesen nicht bestätigen konnten, und bekannt wurde, dass ein Mitarbeiter des Lawrence Radiation Institute (siehe im nächsten Absatz) Datenmanipulationen vorgenommen hatte. Gänzlich unbekannt ist noch immer Element 117 (Stand: Oktober 2005).

In der Hauptsache sind und waren es drei große Wirkungsstätten, an welchen die künstlichen Elemente erzeugt und nachgewiesen wurden:

Die erste und bedeutendste ist die Berkeley University of California, präziser: Das dortige Lawrence Radiation Institute, welches nach Ernest Lawrence, dem Erfinder des Zyklotrons benannt wurde. Hier arbeiteten eine ganze Reihe bedeutender Atomphysiker, darunter Edwin McMillan, Ernest Lawrence (Gründer), Glenn Seaborg und Albert Ghiorso, um nur einige der wichtigsten zu nennen. 

Die zweite, während des "Kalten Kriegs" (1945-1989) entstandene, ist ihr sowjetisches Gegenstück, das Zentrum für Schwerionenforschung Dubna. Vor allem die Elemente 104 bis 107, und später die Elemente 113 bis 116 wurden hier erstmals synthetisiert. Bedeutende Forscher dieser Institution waren Oganessian und Flerov.

Erst in den achtziger Jahren entstand ein drittes, bedeutendes Kernforschungszentrum, dieses mal auf deutschem Boden nahe Darmstadt. Das dortige Labor wurde von früheren Wissenschaftlern des Kernforschungszentrums in Jülich (Versuchsreaktor) eingerichtet. Vor allem die beiden langjährigen Leiter dieser Institution, Peter Armbruster und Gottfried Münzenberger sollten erwähnt werden. Unter ihrer Leitung gelangen die ersten Synthesen der Elemente 109, 108, 110, 111 und 112 zwischen 1982 und 1994 (in dieser Reihenfolge).

Interessant wird es in einer - nicht allzu fernen - Zukunft, wie die Orbitale der Elemente 121 bis 123 aufgebaut sein werden. Sind Lanthan, Cer, Actinium und Thorium "Vorboten" einer neu aufzustellenden Ordnung zwischen dem s- und dem d-Block, oder kann das System unter Einbau eines 18 Elemente umfassenden g-Blocks zwischen s- und f-Block weiter geführt werden?

Dies ist das vorläufige Ende der Geschichte der Element-Entdeckungen.

René Rausch