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Die Ionenseiten

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Jeder Oxidationszustand wird in einer eigenen Seite angezeigt.

Die Seite gliedert sich in vier Teile: Die Navigationsleiste, das Orbital-Feld, die Potentialtabelle sowie die Abbildung eines Stoffes, welcher das Element im angegebenen Oxidationszustand schematisch anzeigt. Die Bedeutung der Symbole der Abbildung entspricht den etwaigen Stoffeigenschaften der abgebildeten Substanz (metallischer/nichtmetallischer Feststoff, Flüssigkeit, Gas) und ist weiter unten detaillierter erläutert.

1. Die Navigationsleiste

Von links nach rechts finden sich folgende Buttons:

ALLGEMEINE NAVIGATIONSHILFEN:

"Zum PSE" - Aufruf der Startseite (Periodensystem)

"Zurück" - Kehrt zur aufrufenden Seite zurück

"Kartenausschnitt" - Aufruf des jeweiligen Redoxkarten-Ausschnitts, in welcher das bezeichnete Ion/Atom zu finden ist.

"Alle Oxidationsstufen" - Aufruf der Oxidations-Zustand-Übersichts-Seite des betreffenden Elements.

SPEZIELLE NAVIGATONSHILFEN:

"Pfeil nach oben" - Aufruf des leichteren Homologen des Elements mit entsprechender Ladung (von Ruthenium(IV) ausgehend, wird Eisen(IV) aufgerufen).

"Pfeil nach unten" - Aufruf des schwereren Homologen des Elements mit entsprechender Ladung (von Ruthenium(IV) ausgehend, wird Osmium(IV) aufgerufen).

"Oxidieren" - Aufruf des Ions, welches die nächst positivere Ladung aufweist (Ruthenium(IV) ruft Ruthenium(V) auf; Scandium würde Scandium(III) aufrufen).

"Reduzieren" - Aufruf des Ions, welches die nächst negativere Ladung besitzt (Ruthenium(IV) ruft Ruthenium(III) auf; Chlor würde das Chlorid-Ion aufrufen).

"1 Proton weniger" - Aufruf des Ions, welches neben gleicher Elektronenzahl ein Proton weniger hat (also das linke Nachbar-Element mit einer um eins geringeren positiven Ladung). Ruthenium(IV) ruft also Technetium(III) auf.

"1 Proton mehr" - Aufruf des Ions, welches neben gleicher Elektronenzahl ein Proton mehr hat (also das rechte Nachbar-Element mit einer um eins höheren positiven Ladung). Ruthenium(IV) ruft also Rhodium(V) auf.

Die letztgenannten beiden Buttons navigieren also in der Ebene der isoelektronischen Ionen (in Betrachtung der Redoxkarte entlang der x-Achse). Mittels "Oxidieren" und "Reduzieren" wird die Navigation entlang der y-Achse der Redox-Karte ermöglicht, während die "Pfeile"-Buttons eine Navigation entlang der Element-Gruppe ermöglichen.

2. Das Orbital-Feld

Der rot untermalte Titel-Balken gibt den Namen des Oxidationszustandes wider. Unter ihm findet sich eine schematische Grafik zur Elektronenbelegung, in welcher der Orbital-Aufbau der Atomhülle des betreffenden Teilchens angezeigt wird. Zusätzlich wird auch die Bezeichnung (hier: Ruthenium(IV)-Ion) sowie die Elektronenkonfiguration (hier: (Kr) 4d⁴) angegeben. Sollte ein Teilchen dazu neigen, innerhalb der Schale Elektronen umzulagern, so wird dies anhand einer animierten Grafik dargestellt.

Die rot getönte Anzeige der belegten Valenz-Elektronen sowie die grün getönte Anzeige der noch freien Valenz-Elektronen dient als Rechenhilfe, um auf einen Blick sehen zu können, z.B. wie viele zweibindige Liganden um den Oxidationszustand, sollte er als Zentral-Atom eines Komplexes vorliegen, angeordnet sein können. (Das wären in diesem Beispiel also die Zahl der freien Valenz-Elektronen geteilt durch zwei, also maximal sieben).

3. Die Potential-Tabelle

In den Potentialtabellen sind alle möglichen Potentiale zwischen den auftretenden Oxidationsstufen zu der betreffenden Oxidationsstufe angegeben.

Die Werte der linken Spalte beziehen sich auf 1 mol/L H₃O⁺-saure Lösung (i.d.R. 1 mol Salzsäure oder 1 mol Perchlorsäure); jene in der rechten Spalte auf eine 1 mol/L OH^--alkalische Lösung (i.d.R. 1 mol/L Natronlauge), in welchen jeweils 1 mol/L der bezeichneten Substanz gelöst ist.

Alle Werte entsprechen Normalspannungen. (Relatives Potential gegen eine Normalwasserstoff-Elektrode gemessen, bzw. berechnet).

ACHTUNG:

Die Werte sind naturgemäß für unterschiedliche Salze eines An- bzw. Kations nicht genau identisch - sie sind daher (leider) nur theoretischer Natur und können lediglich zur Extrapolation herangezogen werden. Für exakte Werte für spezifische Lösungen muss daher auf eingehende Fachliteratur verwiesen werden.

4. Stoffeigenschaften

Bei der Darstellung sehr instabiler Oxidationsstufen sowie bei den Verbindungen von Elementen mit Ordnungszahlen größer als 98 sind die Erscheinungen der betreffenden Stoffe natürlich nur vermutbar bzw. unbekannt. Dieser Umstand wird in der Grafik ebenfalls angezeigt:

Stofferscheinung wurde aus bekannten                        Stofferscheinung ist nicht ableitbar,
Stoffen extrapoliert (Farben, Charakter usw.)                           da es keinerlei Vergleiche gibt.