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18. Gruppe

Die Edelgase

Beschreibung:
Die einheitlichste Gruppe im ganzen PSE bilden die Edelgase. Sie stellen allesamt chemisch sehr inerte Elemente dar, welche - wenn überhaupt - nur mit Fluor, Sauerstoff und Chlor zu echten chemischen Verbindungen reagieren. Die chemische Reaktionsbereitschaft nimmt dabei vom Neon zum Radon hin zu. Vom Neon sind keine chemischen Verbindungen bekannt - der Theorie nach (Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten) ist selbst eine Fluorverbindung nicht möglich. Auch vom Argon sind zurzeit keine Verbindungen bekannt, theoretisch ist jedoch die Bildung eines Fluorids (ArF2) bei tiefen Temperaturen denkbar. Siehe hierzu beim Argon selbst. Das Krypton bildet ein endothermes Fluorid, von Xenon und Radon sind thermodynamisch stabile Fluoride auch in höheren Oxidationsstufen bekannt. Chloride und Oxide sind nur von Xenon bekannt, wenngleich sie beim Radon vermutet werden können. Das vermutlich "unedelste" Edelgas dürfte Element 118 (Ununoctium) sein.
 

gemeinsame
Elektronen-
Konfiguration:

n s² [(n-1)d¹⁰] n p⁶
(n>1 <=7)

Leichte Homologe

Schwere Homologe

Schmelzpunkt: -249°C Siedepunkt: -246°C Flüssigkeitsbereich: ~3 K EN-Wert: 4,40 Atomradius: 112 pm Radius X(2+): -- Normalpotential E/E2+: +4,69 V

Schmelzpunkt: -112°C Siedepunkt: -107°C Flüssigkeitsbereich: ~5 K EN-Wert: 2,40 Atomradius: 190 pm Radius X(2+): 92 pm Normalpotential E/E2+: +2,64 V

Neon

Xenon

Argon

Radon

Krypton

Ununoctium