Die Erdalkalimetalle im Überblick

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2. Gruppe		Die Erdalkalimetalle
		Beschreibung: Die Erdalkalimetalle haben ihren Namen daher, daß ihre Oxide in ihren Eigenschaften zwischen denen der Alkalimetallen (s1-Gruppe) und jenen der Erdmetallen (p1-Gruppe, bzw. d1-Gruppe) stehen. So sind die Erdalkalioxide von Calcium, Strontium, Barium und Radium von erdiger, pulvriger Konsistenz wie etwa Aluminiumoxid; sie reagieren jedoch in wäßriger Lösung allesamt stark alkalisch (wie Natriumoxid) unter Hydroxidbildung. Die Erdalkalielemente besitzen auf ihrer äußeren Valenzschale zwei freie Elektronen (s2-Konfiguration), die sie beide leicht abgeben können. Aufgrund des geringen Atomradius von Beryllium fällt dieses "aus der Reihe". So hat Beryllium in seinem Metallgitter noch deutlich kovalente Anteile (vergleiche seinen Siedepunkt gegenüber den höheren Erdalkalimetallen), sein schwerlösliches, erdiges (dem Aluminiumoxid sehr ähnliches) Oxid reagiert amphoter, und es ist nicht in der Lage "echte" Ionenverbindungen zu bilden. Während die höheren Erdalkalielemente (Calcium, Strontium und Barium) in ihrem chemischen und teilweise auch physikalischen Verhalten eher an die links benachbarten Alkalimetalle erinnern (Vgl. die Reaktionen mit Wasser und Nichtmetallen, Fähigkeit zur Bildung von Zintl-Phasen), nimmt das Magnesium eine Mittelstellung zwischen Beryllium und den höheren Gruppenmitgliedern ein. Zur besseren Darstellung der Trends innerhalb der Erdalkaligruppe sind in den Scrollfeldern rechts - Die Löslichkeiten der Fluoride, Hydroxide - Die Löslichkeiten der Chromate, Sulfate - Die Zersetzungstemperaturen der Carbonate - Die Siedepunkte der Halogenide dargestellt.
gemeinsame Elektronen- Konfiguration:	n s²(n>1 <=7)

Leichte Homologe

Schwere Homologe

Löslichkeit des Fluorids: unbegrenzt Löslichkeit des Hydroxids: < 0,001 g/L Löslichkeit des Chromats: >400 g/L Löslichkeit des Sulfats: 252 g/L Zersetzungstemperatur des Carbonats: <300°C Siedepunkt des Fluorids: 800°C Siedepunkt des Chlorids: 500°C Siedepunkt des Bromids: 520°C Siedepunkt des Iodids: 590°C

Löslichkeit des Fluorids: 0,11 g/L Löslichkeit des Hydroxids: 4,1 g/L Löslichkeit des Chromats: 1,2 g/L Löslichkeit des Sulfats: 0,11 g/L Zersetzungstemperatur des Carbonats: 1340°C Siedepunkt des Fluorids: 2490°C Siedepunkt des Chlorids: 1250°C Siedepunkt des Bromids: Zers. >650°C Siedepunkt des Iodids: Zers. >600°C

Beryllium

Strontium

Löslichkeit des Fluorids: 0,076 g/L
Löslichkeit des Hydroxids: 0,009 g/L

Löslichkeit des Chromats: >200 g/L
Löslichkeit des Sulfats: 260 g/L

Zersetzungstemperatur des Carbonats: 350°C

Siedepunkt des Fluorids: 2240°C
Siedepunkt des Chlorids: 1412°C
Siedepunkt des Bromids: 1390°C
Siedepunkt des Iodids: Zers. 637°C

Löslichkeit des Fluorids: 1,2 g/L
Löslichkeit des Hydroxids: 56 g/L

Löslichkeit des Chromats: 0,0034 g/L
Löslichkeit des Sulfats: 0,002 g/L

Zersetzungstemperatur des Carbonats: 1650°C

Siedepunkt des Fluorids: 2140°C
Siedepunkt des Chlorids: 1560°C
Siedepunkt des Bromids: Zers. >900°C
Siedepunkt des Iodids: Zers. >740°C

Magnesium

Barium

Löslichkeit des Fluorids: 0,02 g/L
Löslichkeit des Hydroxids: 1,85 g/L

Löslichkeit des Chromats: 132 g/L
Löslichkeit des Sulfats: 2,1 g/L

Zersetzungstemperatur des Carbonats: 820°C

Siedepunkt des Fluorids: 2500°C
Siedepunkt des Chlorids: 1600°C
Siedepunkt des Bromids: 810°C
Siedepunkt des Iodids: 1100°C

Löslichkeit des Fluorids: >2 g/L
Löslichkeit des Hydroxids: >100 g/L

Löslichkeit des Chromats: <0,001 g/L
Löslichkeit des Sulfats: 0,000 002 g/L

Zersetzungstemperatur des Carbonats: >1650°C

Siedepunkt des Fluorids: ~2000-2100°C
Siedepunkt des Chlorids: ~1400-1500°C
Siedepunkt des Bromids: Zers. ~>800°C
Siedepunkt des Iodids: Zers. ~>750°C

Calcium

Radium